TABEL LOGARITMA 1 - 100

 

TABEL LOGARITMA 1 - 100

contoh pemanfaatan tabel logaritma

log 2,0 = 0,301

log 2,01 = 0,3032

log 2,02 = 0,3054

log 2,10 = 0,322

log 2,11 = 0,3243

log 2,12 = 0,3263

 

log 3,0 = 0,4771

15. C Soal Hidrolisis Garam

 15. C  Soal Hidrolisis Garam

SOAL Diskusi 1

Jika  Ka CH3COOH = 1.10-5  dan Kb NH3 = 1 .10-5

1.  Tentukan spesi spesi yang ada dalam larutan dibawah ini yang memiliki konsentrasi diatas 10-6 M

2.  Tentukan juga konsentrasi dari sepesi spesi yang ada dalam larutan tersebut

3.  Hitung pH dari larutan larutan tersebut:

a)  CH₃COOH 0,1 M

b)  CH₃COONa 0,1 M

c)  Ca(OH)₂   0,1 M

d)  Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M

e)  NH₃  0,1 M

f)   NH₄Cl  0,1 M

g)  (NH₄)₂SO₄ 0,1 M

SOAL Diskusi 2

Jika  Ka CH3COOH = 1.10-5  dan Kb NH3 = 1.10-5

SOAL DISKUSI  3

1.  Diketahui 100 ml larutan NaCH₃COO memiliki pH = 9 + log 2 dan 

      Ka CH₃COOH = 10^-5   Tentukan konsentrasi larutan NaCH₃COO tersebut

2.  Diketahui 100 ml larutan Ca(CH₃COO)₂ memiliki pH = 9 + log 2 dan 

      Ka CH₃COOH = 10^-5   Tentukan konsentrasi larutan Ca(CH₃COO)₂ tersebut

3.  Diketahui 200 ml larutan NH₄Cl  memiliki pH = 5 + log 3 dan Kb NH₃ = 10^-5

Tentukan konsentrasi larutan  NH₄Cl tersebut

4.  Diketahui 100 ml larutan  (NH₄)SO₄ memiliki pH = 5 + log 3 dan Kb NH₃ = 10^-5

Tentukan konsentrasi larutan (NH₄)SO₄ tersebut

 

CATATAN

A.  Perhitungan pH larutan Hidrolisis garam bersifat asam dapat terbentuk melalui :
1.    Sudah merupakan larutan garam hidrolisis
2.    Melalui reaksi antara asam kuat dengan basa lemah dengan syarat tidak ada yang bersisa (reaksi tepat ekuivalen atau tepat habis)
 

B.  Perhitungan pH larutan Hidrolisis garam bersifat basa dapat terbentuk melalui :
1.    Sudah merupakan larutan garam hidrolisis
2.    Melalui reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dengan syarat tidak ada yang bersisa (reaksi tepat ekuivalen atau tepat habis)
 

SOAL DISKUSI  4
1)  Diketahui gelas A dan gelas B
Gelas A berisi 100 ml larutan NaCH₃COO  0,05 M
Gelas B berisi  campuran dari 50 ml CH₃COOH 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M
Hitung a) pH gelas A
            b) pH gelas B
 

 

CATATAN 

I. Reaksi asam lemah dengan basa kuat ada 3 kemungkinan  dalam menentukan pH larutan yang terjadi:

CH3COOH + NaOH -->  ?

a.    jika mol CH3COOH = mol NaOH (habis semua)

b.    Jika mol CH3COOH < mol NaOH (basa kuat bersisa)

c.    Jika mol CH3COOH > mol NaOH (asam lemah bersisa)

 

a. CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O               

Jika mol CH3COOH = mol NaOH (habis semua)

--> pH larutan ditentukan dari  garam  CH3COONa (Hidrolisis Garam bersifat Basa)

b. CH3COOH + NaOH  -->  CH3COONa + H2O + NaOH sisa       

Jika mol CH3COOH < mol NaOH (basa kuat bersisa)

--> pH larutan ditentukan dari NaOH sisa

c. CH3COOH + NaOH -->  CH3COONa + H2O + CH3COOH sisa              

Jika mol CH3COOH > mol NaOH (asam lemah bersisa)

--> pH larutan ditentukan dari CH3COONa dan CH3COOH sisa

(membentuk larutan buffer asam)

II. Reaksi asam kuat dengan basa lemah ada 3 kemungkinan  dalam menentukan pH larutan yang terjadi:

HCl + NH3 --> ?

a.    Jika mol HCl = mol NH3 (habis semua)

b.    Jika mol HCl < mol NH3 (basa lemah bersisa)

c.    Jika mol HCl > mol NH3 (asam kuat bersisa)

 

a.    HCl + NH3 -->  NH4Cl               

Jika mol HCl = mol NH3 (habis semua)

--> pH larutan ditentukan dari  garam NH4Cl  (Hidrolisis Garam bersifat Asam)

b.    HCl + NH3 -->  NH4Cl + NH3 sisa       

Jika mol HCl < mol NH3 (basa lemah bersisa)

--> pH larutan ditentukan dari garam NH4Cl dan NH3 sisa

(membentuk larutan penyangga basa) 

c. HCl + NH3 --> NH4Cl + HCl sisa              

Jika mol HCl > mol NH3 (asam kuat bersisa)

-->  pH larutan ditentukan dari HCl sisa (pH asam kuat sisa)

Hitung pH dari larutan:

1. Larutan NaCl 0,1 M

2. Larutan NaCl 0,01 M

3. Larutan KNO3 0,001 M

4. Larutan KNO3 0,0001 M

JAWAB :

Larutan NaCl dan KNO3 dengan berbagai konsentrasi memiliki pH yang sama yaitu pH = 7

Sebab:

Garam NaCl dan KNO3 dalam air hanya terionisasi saja, tidak terhidrolisis maka pH larutan ditentukan dari pH air.

Karena tidak ada penambahan ion H+ atu ion OH- kedalam air

 

Tentukan larutan berikut yang memiliki pH < 7 , pH = 7 dan pH diatas 7

1. Larutan NH4Cl 0,1 M

2. Larutan CH3COONa  0,01 M

3. Larutan KNO3 0,001 M

 

Mengapa larutan NH4Cl memiliki pH < 7 ?

Jawaban hafalan : karena berasal dari asam kuat dan basa lemah

Jawaban teori : 

pH < 7 karena ada penambahan ion H+ kedalam air.

Penambahan ion H+ dari reaksi hidrolisis yaitu

NH4+  +  H2O ⇄ NH3  +  H3O+ (reaksi yang benar)

 Atau

NH4+  +  H2O ⇄ NH4OH + H+