Tutorial pemanfaatan virtual lab melalui link video:
https://www.youtube.com/watch?v=twzk-T3UCgo&list=PLXtEFK-U18sk05lpRmPRVbXf42v5uDG_c&index=2
Langkah Kerja
1. Menyiapkan alat dan bahan (larutan) yang akan digunakan dalam virtual lab dari menu glassware dan menu solution
2. Membuat larutan asam, basa dan garam hidrolisis dengan konsentrasi 1 M menggunakan menu yang ada dalam Virtual Lab
3. Melakukan pengenceran untuk mendapatkan larutan dengan konsentrasi selain 0,1 M.
4. Mengidentifikasi dan menganalisis spesi yang ada dalam larutan yang dibuat menggunakan Virtual Lab.
5. Membuktikan / melakukan perhitungan dari nilai konsentrasi spesi dan pH yang ada dalam larutan yang dibuat (larutan setiap gelas yang berisi larutan)
CATATAN:
Silahkan setiap langkah dalam virtual lab ananda screenshot untuk bukti pemanfaatan virtual lab dalam laporan projek
Link Virtual Lab : https://chemcollective.org/activities/vlab/
SPESI DALAM LARUTAN MELALUI VIRTUAL LAB
Kasus I
Dengan menggunakan virtual lab sediakan 100 ml CH3COOH 1 M dan 100 ml NaOH 1M
Hitunglah nilai Ka CH3COOH dari data 100 ml CH3COOH 1 M
Analisis spesi dalam larutan 100 ml CH3COOH 1 M
Analisis spesi dalam larutan 100 ml NaOH 1 M
Pembahasan
Menentukan nilai Ka CH3COOH
CH3COOH ⬄ H+ + CH3COO-
| CH3COOH | ⬄ | H+ | + CH3COO- |
Awal | 1 M |
|
|
|
Terion | 0,00417456 |
| 0,00417456 | 0,00417456 |
Akhir | 0,995825 |
| 0,00417456 | 0,00417456 |
CH3COOH ⬄ H+ + CH3COO-
Menghitung pH larutan CH3COOH 1 M [H+] asam lemah = √(Ka.M) [H+] =√(1,75.10-5 x 1) = 0,00418
| 
|
Kasus II
kerjakan menggunakan virtual lab untuk 3 reaksi berikut secara bertahap
Reaksi I : 20 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
Reaksi II : 30 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
Reaksi III : 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
Reaksi IV : Larutan dari reaksi III + 1 ml HCl 1 M
Tentukan spesi yang ada diakhir reaksi (campuran) dengan konsentrasi diatas 10-7 M dari
Reaksi I
Reaksi II
Reaksi III
Reaksi IV
PEMBAHASAN
Reaksi I : Reaksi 20 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
| CH3COOH | + NaOH | 🡪 | CH3COONa | + H2O |
Awal | 20 ml 1 M = 20 mmol | 30 ml 1 M = 30 mmol |
|
|
|
Reaksi | 20 mmol | 20 mmol |
|
|
|
Akhir | - | 10 mmol |
| 20 mmol | 20 mmol |
Diakhir reaksi senyawa yang ada NaOH dan CH3COONa
NaOH terionisasi sempurna menjadi Na+ (10 mmol) dan OH- (10 mmol)
CH3COONa terionisasi sempurna menjadi Na+ (20 mmol) dan CH3COO- (20 mmol)
Spesi yang ada dalam larutan dengan konsentrasi > 10-7 M adalah: ion Na+ , OH- , CH3COO-
Berdasar tabel hitungan maka
Jumlah mmol ion Na+ = 10 + 20 = 30 mmol
Sehingga [Na+] = 30 mmol / 50 ml = 0,6 M (sesuai dengan data dari Virtual Lab)
[OH-] = 10 mmol / 50 ml = 0,2 M (sesuai dengan data dari Virtual Lab)
[CH3COO-] = 20 mmol / 50 ml = 0,4 M (sesuai dengan data dari Virtual Lab)
Reaksi II : 30 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
| CH3COOH | + NaOH | 🡪 | CH3COONa | + H2O |
Awal | 30 ml 1 M = 30 mmol | 30 ml 1 M = 30 mmol |
|
|
|
Reaksi | 30 mmol | 30 mmol |
|
|
|
Akhir | - | - |
| 30 mmol | 30 mmol |
Diakhir reaksi senyawa yang ada CH3COONa
CH3COONa terionisasi sempurna menjadi Na+ (30 mmol) dan CH3COO- (30 mmol)
Dijelaskan saat materi tentang Hidrolisis Garam
Ion CH3COO- tergolong sebagai basa konjugasi kuat (berasal dari ionisasi asam lemah) sehingga dapat menarik proton air
CH3COO- + H2O ⬄ CH3COOH + OH-
Reaksi III : 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
| CH3COOH | + NaOH | 🡪 | CH3COONa | + H2O |
Awal | 50 ml 1 M = 50 mmol | 30 ml 1 M = 30 mmol |
|
|
|
Reaksi | 30 mmol | 30 mmol |
|
|
|
Akhir | 20 | - |
| 30 mmol | 30 mmol |
Diakhir reaksi senyawa yang ada CH3COOH dan CH3COONa
CH3COOH terionisasi sebagian menghasilkan ion H+ dan ion CH3COO-
CH3COOH ⬄ H+ + CH3COO-
CH3COONa terionisasi sempurna menjadi Na+ (30 mmol) dan CH3COO- (30 mmol)
Buktikan dengan hitungan manual untuk:
[H+] = 0,0000116658 M = 1,16.10-5 M (gunakan Ka CH3COOH = 1,75.10-5)
[CH3COOH] = 0,249988
[CH3COO-] = 0,375 M
[Na+] = 0,375 M
Reaksi III : 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M
Reaksi IV : Larutan hasil reaksi III + 1 ml HCl 1M
atau 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M + 1 ml HCl 1M
Lanjutkan sendiri menggunakan Virtual Lab
