PERHITUNGAN pH ASAM KUAT & BASA KUAT

 Perhitungan pH Asam Kuat

Asam kuat à Terionisasi sempurna

                à Reaksi satu arah

   àHCl, HBr, HI, HClO₄ , HSCN , HNO₃ , H₂SO₄

 Contoh : Hitung pH dari

1.     Larutan HCl 0,02 M

2.     Larutan H₂SO₄ 0,02 M  dengan catatan H₂SO₄  dianggap langsung melepaskan 2 ion H⁺ 

 

Jawab:

Nomor 1 (Reaksi ionisasi sempurna , reaksi satu arah)

 HCl     à    H⁺       +      Cl^-

0,02M           

	HCl  à	H+	+  Cl-
Mula mula	0,02
Bereaksi	0,02	0,02
setimbang	0 (habis)	0,02

[H+] = 0,02 M  =  2 . 10^-2 M        

 pH = - log [H⁺]

  pH  = - log 2 . 10^-2   = 2 – log 2

Nomor 2 (Reaksi ionisasi sempurna , reaksi satu arah)

Jika H₂SO₄  dianggap langsung melepaskan 2 ion H⁺ 

H₂SO₄    à    2H⁺       +      SO₄^2-  

	H2SO4	à	2H+	+  SO42-
Mula mula	0,02
Bereaksi	0,02		0,04
setimbang	0 (habis)		0,04

[H+] = 0,04 M  =  4 . 10^-2 M

pH = –  log [H⁺]

     = –  log 4 . 10^-2

      = 2 – log 4

Hubungan pH dan pOH

Reaksi ionisasi air :

    H₂O(l) <=>   H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

K_w = [H⁺].[OH^-]

K_w = tetapan kesetimbangan ionisasi water

    - log K_w =  - log [H⁺].[OH^-]

    - log K_w =   -log [H⁺] + -log[OH^-]

         pK_w  =  pH  +  pOH

 Pada suhu ruang (25^oC dan 1 atm) nilai K_w = 10^-14 sehingga:  pK_w = - log K_w = - log 10^-14  =  14

Catatan:

Dalam air                                         = [H⁺].[OH^-] = Kw

Dalam air murni (larutan netral)      = [H⁺].[OH^-]

Dalam larutan asam                           = [H⁺] > [OH^-]

Dalam larutan basa                            = [H⁺] < [OH^-]

 

Perhitungan pOH Basa Kuat

Basa kuat terionisasi sempurna , reaksi satu arah sehingga

Contoh Hitung pH dari :

1. Larutan KOH 0,02 M

2. Larutan Ca(OH)₂ 0,02 M

 

Jawab:

1.   pH larutan KOH 0,02 M

Dengan cara reaksi ionisasi

KOH  à   K⁺  +  OH^-

       0,02                    0,02

Sehingga [OH^-] = 0,02 M 

pOH = - log [OH^-] = - log 0,02 = - log 2.10^-2

         = 2 – log 2

Maka pH = 14 – pOH

pH = 14 – (2-log 2) = 14 – 2 + log 2

      =  12 + log 2 

2.  pH larutan Ca(OH)₂  0,02 M

Dengan cara reaksi ionisasinya:

Ca(OH)₂ à  Ca²⁺    +    2OH^-

     0,02 M                         2 x0.02 M

Sehingga [OH^-] = 0,04 M

 pOH = ⎯ log [OH^-] = ⎯ log 0,04 = ⎯ log 4.10^-2

         = 2 – log 4

Maka pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 4)

      = 12 + log 4 

KERJAKAN SOAL BERIKUT DALAM BUKU CATATAN LEBIH DAHULU

SELANJUTNYA KIRIMKAN JAWABAN ANDA KE G FORM BERIKUT

https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSfxHS8oVYGWR0vb1Famp19wjOkHbHY3CU9RNh5ca0-DiCYzww/viewform?usp=header

Menggunakan Google Docs juga diperbolehkan 

SOAL  ASAM  KUAT

1.    Diketahui 100 ml larutan HCl dengan konsentrasi 0,05 M hitung pH larutan HCl tersebut

2.    Diketahui 100 ml larutan HCl dengan konsentrasi 0,05 M kemudian ditambah 100 ml air maka 

a.       Hitung konsentrasi HCL setelah penambahan air

b.      Hitung pH larutan HCl yang terjadi

3.    Diketahui 200 ml larutan HNO₃ dengan pH = 2 – log 5 maka tentukan konsentrasi larutan HNO₃ tersebut

4.    Diketahui 200 ml larutan HNO₃ dengan pH = 2 – log 5 kemudian ditambah 200 ml air maka

a.       Hitung konsentrasi larutan HNO₃ yang terjadi

b.      Hitung pH larutan HNO₃ setelah pengenceran tersebut

SOAL  BASA  KUAT

1.    Diketahui 100 ml larutan NaOH dengan konsentrasi 0,05 M maka :

a.       Hitung pOH larutan NaOH tersebut

b.      Hitung pH larutan NaOH tersebut

2.    Diketahui 100 ml larutan KOH dengan konsentrasi 0,05 M kemudian ditambah 100 ml air maka:

a.       Hitung konsentrasi KOH setelah penambahan air.

b.      Hitung pOH larutan KOH yang terjadi

c.       Hitung pH larutan KOH yang terjadi

3.    Diketahui 200 ml larutan KOH dengan pH = 12 + log 5 maka tentukan konsentrasi larutan KOH tersebut

4.    Diketahui 200 ml larutan KOH dengan pH = 12 + log 5 kemudian ditambah 200 ml air maka

a.       Tentukan konsentrasi larutan KOH setelah penambahan air

b.      Hitung pOH larutan KOH setelah pengenceran tersebut

c.       Hitung pH larutan KOH setelah pengenceran tersebut