18. SPESI DALAM LARUTAN MELALUI VIRTUAL LAB

 Tutorial pemanfaatan virtual lab melalui link video:

https://www.youtube.com/watch?v=twzk-T3UCgo&list=PLXtEFK-U18sk05lpRmPRVbXf42v5uDG_c&index=2

 

Langkah Kerja

1. Menyiapkan alat dan bahan (larutan) yang akan digunakan dalam virtual lab dari menu glassware dan menu solution

2. Membuat larutan asam, basa dan garam hidrolisis dengan konsentrasi 1 M menggunakan menu yang ada dalam Virtual Lab

3.  Melakukan pengenceran untuk mendapatkan larutan dengan konsentrasi selain 0,1 M.

4. Mengidentifikasi dan menganalisis spesi yang ada dalam larutan yang dibuat menggunakan Virtual Lab.

5.  Membuktikan / melakukan perhitungan dari nilai konsentrasi spesi dan pH yang ada dalam larutan yang dibuat (larutan setiap gelas yang berisi larutan)

 

CATATAN:

Silahkan setiap langkah dalam virtual lab ananda screenshot untuk bukti pemanfaatan virtual lab dalam laporan projek

Link Virtual Lab : https://chemcollective.org/activities/vlab/

SPESI  DALAM  LARUTAN  MELALUI  VIRTUAL  LAB

Kasus I

Dengan menggunakan virtual lab sediakan 100 ml CH3COOH 1 M dan 100 ml NaOH 1M

1.  Hitunglah nilai Ka CH3COOH dari data 100 ml CH3COOH 1 M

2. Analisis spesi dalam larutan 100 ml CH3COOH 1 M

3. Analisis spesi dalam larutan 100 ml NaOH 1 M

Pembahasan 

Menentukan nilai Ka CH3COOH

CH3COOH  ⬄  H+  +  CH3COO-

	CH3COOH	⬄	H+	+  CH3COO-
Awal	1 M
Terion	0,00417456		0,00417456	0,00417456
Akhir	0,995825		0,00417456	0,00417456

CH3COOH  ⬄  H+  +  CH3COO- Menghitung pH larutan CH3COOH 1 M [H+] asam lemah = √(Ka.M) [H+]  =√(1,75.10-5 x 1) = 0,00418

Kasus II

kerjakan menggunakan virtual lab untuk 3 reaksi berikut secara bertahap

Reaksi I    : 20 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M

Reaksi II   : 30 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M

Reaksi III  : 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M

Reaksi IV  : Larutan dari reaksi III + 1 ml HCl 1 M

Tentukan spesi yang ada diakhir reaksi (campuran) dengan konsentrasi diatas 10-7 M dari

• Reaksi I

• Reaksi II

• Reaksi III

• Reaksi IV

PEMBAHASAN 

Reaksi I :  Reaksi 20 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M 

	CH3COOH	+  NaOH	🡪	CH3COONa	+  H2O
Awal	20 ml 1 M = 20 mmol	30 ml 1 M = 30 mmol
Reaksi	20 mmol	20 mmol
Akhir	-	10 mmol		20 mmol	20 mmol

Diakhir reaksi senyawa  yang ada NaOH dan CH3COONa

NaOH terionisasi sempurna menjadi Na+  (10 mmol) dan OH- (10 mmol)

CH3COONa terionisasi sempurna menjadi Na+ (20 mmol) dan CH3COO-  (20 mmol)

Spesi yang ada dalam larutan dengan konsentrasi > 10-7 M adalah: ion Na+ , OH- , CH3COO-

Berdasar tabel hitungan maka 

Jumlah mmol ion Na+ = 10 + 20 = 30 mmol

• Sehingga [Na+] = 30 mmol / 50 ml = 0,6 M (sesuai dengan data dari Virtual Lab)

• [OH-] = 10 mmol / 50 ml = 0,2 M (sesuai dengan data dari Virtual Lab)

• [CH3COO-] = 20 mmol / 50 ml = 0,4 M (sesuai dengan data dari Virtual Lab)

Reaksi II   : 30 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M

	CH3COOH	+  NaOH	🡪	CH3COONa	+  H2O
Awal	30 ml 1 M = 30 mmol	30 ml 1 M = 30 mmol
Reaksi	30 mmol	30 mmol
Akhir	-	-		30 mmol	30 mmol

Diakhir reaksi senyawa  yang ada CH3COONa

CH3COONa terionisasi sempurna menjadi Na+ (30 mmol) dan CH3COO-  (30 mmol)

Dijelaskan saat materi tentang Hidrolisis Garam

Ion CH3COO- tergolong sebagai basa konjugasi kuat (berasal dari ionisasi asam lemah) sehingga dapat menarik proton air

CH3COO-  +  H2O  ⬄ CH3COOH  + OH-

Reaksi III   : 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M

	CH3COOH	+  NaOH	🡪	CH3COONa	+  H2O
Awal	50 ml 1 M = 50 mmol	30 ml 1 M = 30 mmol
Reaksi	30 mmol	30 mmol
Akhir	20	-		30 mmol	30 mmol

Diakhir reaksi senyawa  yang ada CH3COOH dan CH3COONa

CH3COOH terionisasi sebagian menghasilkan ion  H+  dan ion CH3COO-  

CH3COOH  ⬄  H+  +  CH3COO-  

CH3COONa terionisasi sempurna menjadi Na+ (30 mmol) dan CH3COO-  (30 mmol)

Buktikan dengan hitungan manual untuk:

1. [H+] = 0,0000116658 M = 1,16.10-5 M  (gunakan Ka CH3COOH = 1,75.10-5)

2. [CH3COOH] = 0,249988 

3. [CH3COO-] = 0,375 M

4. [Na+] = 0,375 M

Reaksi III  : 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M

Reaksi IV    : Larutan hasil reaksi III + 1 ml HCl 1M   

                     atau 50 ml CH3COOH 1M + 30 ml NaOH 1 M + 1 ml HCl 1M

Lanjutkan sendiri menggunakan Virtual Lab