TUGAS TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

 TUGAS TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

Kerjakan dalam buku lebih dahulu, kemudian upload dalam G drive dan kumpulkan ke G Form dengan link :

https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSekw6kKauL6fSsQHhCTBFyrUKkEfv7mp12YMyEKXaEjTtoqDw/viewform?usp=header

Soal Halaman 39
1. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi:
           i.     HCO₃^- (aq)  +  NH₄⁺ (aq) ó H₂CO₃ + NH₃ (aq)
         ii.     CH₃COOH  (aq) + H₂SO₄ (aq) ó CH₃COOH₂⁺ (aq)  + HSO₄^- (aq)
       iii.     CH₃COOH  (aq) + H₂O (ℓ) ó CH₃COO^- (aq)  + H₃O⁺ (aq)
       iv.     CH₃COO^-  (aq) + H₂O (ℓ ) ó CH₃COOH (aq)  + OH^- (aq)
         v.     HSO₄^- +  CO₃^2-  ó SO₄^2- +  HCO₃^-
 
2. Tuliskan rumus asam konjugasi dari:
a)       H₂O
b)       NH₃
c)       CO₃^2-
d)       HSO₄^-
 
3. Tuliskan rumus basa konjugasi dari:
a)       H₂O
b)       NH₃
c)       HSO₄^-
d)       NH₄⁺

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima satu proton.
Basa konjugasi adalah asam yang telah melepas satu proton.

Pasangan asam basa konjugasi harus berselisih satu proton.
Antara H₂SO₄ dengan SO₄^2- bukan pasangan konjugasi karena berselisih dua proton
 

4.  Tuliskan 12 pasangan asam basa konjugasi dari spesi spesi berikut:
H₂O ;  S^2- ; NH₃ ; CH₃COO^- ; HSO₄^- ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; HS^- ; CH₃COOH ; SO₄^2- ; OH^- ; H₂CO₃ ; H₃O⁺ ; H₂SO₄ ; HCO₃^- ; CH₃COOH₂⁺ : NH₂^- ; H₂S 

   5.    Dikethaui Ka CH₃COOH = 10^-5, Tentukan nilai Kb CH₃COO^-   dengan penjelasan reaksi kesetimbangannya (Tuliskan persamaan Ka , Kb , Kw dan hubungan dari ketiga persamaan kesetimbangan tersebut, Gunakan nilai Kw = 10^-14)

    

6.  Diketahui nilai Kb NH₃ = 10^-5, Tentukan nilai Ka NH₄⁺  dengan penjelasan reaksi kesetimbangannya (Tuliskan persamaan Ka , Kb , Kw dan hubungan dari ketiga persamaan kesetimbangan tersebut, Gunakan nilai Kw = 10^-14)

       Catatan : 

        Nilai Kw pada suhu kamar (25^oC dan tekanan 1 atm) = 10^‑14

        Kw = tetapan kesetimbangan ionisasi air  

Langkah penyelesaian nomor 5

Langkah penyelesaian nomor 6