9A. Penurunan Rumus pH Asam Kuat & Asam Lemah

LKPD PERHITUNGAN pH LARUTAN ASAM BASA

LKPD  Perhitungan  pH Asam  Kuat - Lemah

KELAS :  XI  F . . . 

	No Presensi	Nama Lengkap
1
2

Perhitungan pH Asam Kuat  Asam kuat 🡪 Terionisasi sempurna                   🡪 Reaksi satu arah                  🡪 molekul pereaksi habis terionisasi                  🡪 nilai Ka ≥ 1 Contoh : HCl, HBr, HI, HClO4 , HSCN , HNO3 , H2SO4 Contoh Soal: Diketahui larutan HCl 0,1 M dan nilai Ka = 106 Hitung pH dari larutan tersebut Hitung nilai derajat ionisasinya Jawab : Larutan asam kuat terionisasi sempurna (Ka > 1) Reaksi satu arah dan pereaksi habis HCl  🡪 H+ +  Cl- Mula mula  0,1 Bereaksi 0,1 0,1 0,1 setimbang 0 0,1 0,1 pH = - log [H+] pH = - log 10-1  pH = 1 Penghitungan nilai α Reaksi dianggap membentuk kesetimbangan HCl     ⬄ H+ +  Cl- Mula mula  0,1 Bereaksi 0,1.α 0,1.α 0,1.α setimbang 0,1 – 0,1.α 0,1.α 0,1.α 0,1.α2 + 106.α – 106 = 0  α2 + 107.α  – 107 = 0 gunakan https://www.mathway.com/Algebra Pilih nilai α yang positif , α = 0,99999 = 99,9999% sangat mendekati 100 %	Perhitungan pH Asam Lemah  Asam lemah 🡪 Terionisasi sebagian                      🡪 Reaksi dua arah                     🡪 membentuk kesetimbangan                     🡪 nilai Ka < 1 Contoh : HF , HCOOH, CH3COOH , HNO2 , H2SO3 , H2C2O4 dan lain lain Contoh Soal: Diketahui larutan CH3COOH 0,1 M  dan nilai Ka = 10-5 Hitung pH dari larutan tersebut Hitung nilai derajat ionisasinya Jawab: Larutan asam lemah terionisasi sebagian (Ka < 1) Reaksi dua arah dan pereaksi tidak habis CH3COOH  ⬄ H+ +  CH3COO- Mula mula  0,1 Bereaksi 0,1. α 0,1. α 0,1. α setimbang 0,1 – 0,1.α 0,1. α 0,1. α                Kerena [H+] = [CH3COO-], maka persamaan Ka menjadi  Perhitungan derajat ionisasi (α) yang sederhana dapat gunakan rumus [H+] = M. α [H+] = M. α 10-3 = 0,1 . α α = 10-3 / 0,1 = 0,01 = 1 % Perrhitungan α yang teliti maka gunakan persamaan Ka Perhitungan nilai α 0,1.α2 + 10-5.α – 10-5 = 0  α2 + 10-4.α  – 10-4 = 0 Pilih nilai α yang positif ,  Nilai α sangat kecil = 0,00995 = 0,995 %
SOAL LATIHAN 1 Silahkan ananda mengerjakan di rumah
ASAM KUAT Diketahui larutan HNO3 0,01 M  ( Ka = 28) Hitung pH larutan Asam nitrat tersebut Hitung nilai α Jawab : [H+] = [HNO3] = 0,01 M Larutan asam kuat terionisasi sempurna (Ka > 1) Reaksi satu arah dan pereaksi habis HNO3  🡪 H+ +  NO3- Mula mula  Bereaksi setimbang pH = - log [H+] pH =  pH =  Penghitungan nilai α Reaksi dianggap membentuk kesetimbangan HNO3  ⬄ H+ +  NO3- Mula mula  0,01 Bereaksi setimbang	ASAM LEMAH Dikethaui larutan HCOOH 0,01 M  (Ka = 1.10-4) Hitung pH larutan Asam format tersebut Hitung nilai α Jawab :  Larutan asam lemah terionisasi sebagian (Ka < 1) Reaksi dua arah dan pereaksi tidak habis HCOOH  ⬄ H+ +  HCOO- Mula mula  Bereaksi setimbang                Kerena [H+] = [HCOO-], maka persamaan Ka menjadi  Penghitungan nilai α HCOOH  ⬄ H+ +  HCOO- Mula mula  Bereaksi setimbang

SOAL LATIHAN 2

Tentukan pH dari larutan berikut: 

1.   Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M ditambah air hingga 500 ml  (Ka = 2.10-5)

2.   Sebanyak 200 ml larutan HCOOH 0,02 M ditambah 200 ml air (Ka = 2.10-4)

3.   Sebanyak CH3COOH 0,03 mol dilarutkan dalam air hingga 100 mL dan terionisasi 1%  ( α = 0,01) 

4.   Sebanyak HCOOH 0,02 mol  dilarutkan dalam air hingga 200 mL dan terionisasi  5%    (α = 0,05) 

5.   Sebanyak 200 mL larutan HCl  0,2 M  dicampur dengan 100 ml larutan HCl 0,5 M

6.   Sebanyak 200 mL larutan CH3COOH 0,4 M dicampur dengan 200 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka= 10-5)

7.   Sebanyak 400 mL larutan H2SO3  0,2 M dengan Ka1 = 1.10-7   dan Ka2 = 1.10-19   

8.   Sebanyak 200 mL larutan H3PO4  0,2 M  dengan Ka1 = 7,5.10-3  , Ka2 = 6,2.10-8  dan Ka3 = 3,6.10-13   

9.   Sebanyak 200 mL larutan HCl  dengan pH = 0,699  dicampur dengan 100 ml larutan HCl  dengan pH = 0,301

Diketahui log 2 = 0,301

Ditanya:

a). Hitung konsentrasi larutan HCl yang memiliki pH = 0,699

b). Hitung konsentrasi larutan HCl yang memiliki pH = 0,301

c). Hitung konsentrasi larutan HCl campuran

d). Hitung pH larutan HCl campuran

10.   Sebanyak 200 mL larutan CH3COOH dengan pH = 3 – log 2  dicampur dengan 200 ml   larutan CH3COOH 

  dengan pH = 3 – log √2  dan nilai Ka= 10-5

Ditanya:

a). Hitung konsentrasi larutan CH3COOH  yang memiliki pH = 3 – log 2

b). Hitung konsentrasi larutan CH3COOH  yang memiliki pH = 3 – log √2

c). Hitung konsentrasi larutan CH3COOH  campuran

d). Hitung pH larutan CH3COOH  campuran

Pembahasan:

1.       Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M ditambah air hingga 500 ml  (Ka = 2.10-5), hitung pH larutan yang terjadi.   Gunakan rumus pengenceran V1 = 100 ml  ,  M1 = 0,2 molar V2 = 500 ml   ,  M2 = ???   V1 . M1 =  V2 . M2  100 . 0,2 = 500 . M2 M2 = 20 : 500 = 0,04 = 4.10-2	2.       Sebanyak 200 ml larutan HCOOH 0,02 M ditambah 200 ml air (Ka = 2.10-4). hitung pH larutan yang terjadi.   Gunakan rumus pengenceran V1 = 200 ml  ,  M1 = 0,2 molar V2 = 200 + V air  =  . . . .             M2 = ???   V1 . M1 =  V2 . M2
3.       Sebanyak CH3COOH 0,03 mol dilarutkan dalam air hingga 100 mL dan terionisasi 1%  ( α = 0,01) hitung pH larutan yang terjadi.   MCH3COOH = 0,03 mol / 0,1 liter = 0,3 molar   Gunakan rumus [H+] = M . α = . . . .  X . . .   pH = - log . . . .	4.       Sebanyak HCOOH 0,02 mol  dilarutkan dalam air hingga 200 mL dan terionisasi  5%    (α = 0,05) hitung pH larutan yang terjadi.
5.       Sebanyak 200 mL larutan HCl  0,2 M  dicampur dengan 100 ml larutan HCl 0,5 M, hitung pH larutan yang terjadi.   V1 = 200 ml         M1 = 0,2 M V2 = 100 ml         M2 = 0,5 M   Gunakan rumus pencampuran V3 . M3 = V1 . M1  + V2 . M2 V3 = 1 + V2 = 300 ml   [H+]HCl =  . . . .  pH = - log . . . . pH =  . . . .	6.       Sebanyak 200 mL larutan CH3COOH 0,4 M dicampur dengan 200 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka= 10-5). hitug pH larutan yang terjadi.   Gunakan rumus pencampuran V3 . M3 = V1 . M1  + V2 . M2       pH = – log . . .
7.       Sebanyak 400 mL larutan H2SO3  0,2 M dengan Ka1 = 1.10-7   dan Ka2 = 1.10-19   hitung pH larutan yang terjadi.	8.       Sebanyak 200 mL larutan H3PO4  0,2 M  dengan Ka1 = 7,5.10-3  , Ka2 = 6,2.10-8  dan Ka3 = 3,6.10-13
9.       Sebanyak 200 mL larutan HCl  dengan  pH = 0,699  dicampur dengan 100 ml larutan HCl  dengan pH = 0,301 Diketahui log 2 = 0,301 Ditanya: a). Hitung konsentrasi larutan HCl yang memiliki pH = 0,699 b). Hitung konsentrasi larutan HCl yang memiliki pH = 0,301 c). Hitung konsentrasi larutan HCl campuran d). Hitung pH larutan HCl campuran   jawab a: log 2 = 0,301 log 5 = log 10 : 2 = log 10 – log 2 = 1 – 0,301 = 0,699   pH = 0,699 = log 5 jawab b: pH = 0,301 = log 2 jawab c: Gunakan rumus pencampuran V3 . M3 = V1 . M1  + V2 . M2 V3 = V1 + V2 = 200 + 100 = 300 ml	10.    Sebanyak 200 mL larutan CH3COOH dengan  pH = 3 – log 2  dicampur dengan 200 ml   larutan CH3COOH  dengan pH = 3 – log √2  dan nilai Ka= 10-5 Ditanya: a). Hitung konsentrasi larutan CH3COOH  yang memiliki pH = 3 – log 2 b). Hitung konsentrasi larutan CH3COOH  yang memiliki pH = 3 – log √2 c). Hitung konsentrasi larutan CH3COOH  campuran d). Hitung pH larutan CH3COOH  campuran

Perhitungan pH Asam Kuat Asam kuat :  1). Terionisasi sempurna 2). Reaksi ionisasi satu arah 3)  Nilai Ka = 1 atau Ka > 1 Contoh : HCl, HBr, HI, HClO4 , HSCN , HNO3 , H2SO4                   [H+] = M x valensi asam    M = molaritas asam   Contoh : Hitung pH dari 1.    Larutan HCl 0,02 M 2.    Larutan H2SO4 0,02 M Jawab: HCl dan H2SO4 merupakan asam kuat , dalam air terionisasi sempurna (reaksi satu arah) 1.   Larutan HCl 0,02 M     HCl     -->  H+    +      Cl-    0,02M       0,02M                 [H+] = 0,02 M  =  2 . 10-2 M pH = - log [H+]                 = - log 2 . 10-2                 = 2 – log 2   2.  Larutan H2SO4 0,02 M reaksi ionisasi melepaskan 2 ion H+ H2SO4     -->     2H+       +      SO42- 0,02 M             0,04 M               [H+] = 0,04 M  =  4 . 10-2 M pH = –  log [H+]                 = –  log 4 . 10-2                 = 2 – log 4  Atau dengan rumus [H+]H2SO4   =  M x valensi asam                      = 0,02 x 2 = 0,04 M pH = – log [H+] = – log 0,04 = – log 4.10-2                 = 2 – log 4  Asam kuat yang bervalensi 2 hanya H2SO4 saja  Hitung pH larutan berikut: 1.     Larutan HCl 0,1 M dengan ka = 1.106 2.     Larutan CH3COOH 0,1 M dengan Ka = 10-5   Ka HCl = 106 , karena Ka > 1 maka HCl  termasuk asam kuat , terionisasi sempurna (reaksi habis) Ka CH3COOH = 10-5 , karena Ka < 1 maka CH3COOH  termasuk asam lemah , terionisasi sebagian (reaksi kesetimbangan)

Penurunan rumus berikutnya: