KONSEP ASAM BASA (Tugas 1)

Tugas Teori Asam Basa (Kerjakan dalam buku catatan lebih dahulu)

           1.      Jelaskan HCl bersifat asam menurut:

a.       Arrhenius

b.      Bronsted Lowry

c.       GN Lewis

 2.      Jelaskan NaOH bersifat basa menurut:

a.       Arrhenius

b.      Bronsted Lowry

c.       GN Lewis

           3.      Jelaskan CH3COOH bersifat asam menurut:

a.       Arrhenius

b.      Bronsted Lowry

c.       GN Lewis

4.  Jelaskan NH₃ bersifat basa menurut:

a.       Arrhenius

b.      Bronsted Lowry

c.       GN Lewis

                5.    Jelaskan mengapa ion H⁺ dinamakan proton

Penjelasan 

   CO­₂ atom pusatnya adalah atom C (elektron valensi 4)

    O=C=O     atom pusat tidak memiliki PEB

   Sehingga molekul CO₂ dapat bersifat sebagai asam Lewis

   Arrhenius dan Brontsed Lowry tidak dapat menjelasan sifat asam dari CO₂ karena

   Arhenius :  CO₂ dalam air tidak dapat terionisasi atau tidak dapat melepaskan ion H⁺

  Bronsted Lowry : CO2 tidak dapat melepaskan proto (ion H⁺)

Untuk molekul PCl₃ bersifat sebagai basa hanya bisa dijelaskan oleh Lewis  karena

Molekul PCl₃ atom pusatnya atom P masih memiliki PEB sehingga dapat memberikan pasangan elektron.

Mengapa Bronsted Lowry dapat menjelasan PCl₃ bersifat basa?

Mengapa Arhenius tidak dapat menjelaskan PCl₃ bersifat sebagai basa ?

Senyawa (elektrolit) yang dalam air dapat terionisasi dibedakan:

1. Asam : senyawa kovalen polar

2. Basa : senyawa ion dan sebagian kovalen polar 

3. Garam: senyawa ion

 

Berdasar  teori Arrhenius rumus kimia

Asam --> kationnya berupa ion H+

Basa   --> anionnya berupa ion OH-

Garam  --> kationnya selain H+ anionnya selain OH-

 

Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka.

Istilah basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu.

Basa digunakan dalam pembuatan sabun.

Di alam, asam ditemukan dalam buah-buahan, misalnya asam sitrat dalam buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun.

 

Ciri Asam :

1. Rasa masam

2. Asam pekat terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit

3. Kereaktifan: asam bersifat korosif, menjadikan logam berkarat.

4. Hantaran listrik: asam merupakan larutan elektrolit.

5. pH < 7

6. Memerahkan kertas lakmus biru

 

Ciri Basa :

1. Rasa agak pahit

2. Bersifat kaustik (licin seperti sabun)

3. pH > 7

4. membirukan kertas lakmus merah

 

Ciri Asam Kuat :

1.Terionisasi sempurna dalam air

2.Reaksi ionisasi satu arah

3.Derajat ionisasi ( α ) = 1 atau  mendekati 100%

4.Ka ≥ 1 atau  pKa < 0

5.Contoh: HCl, HBr, HI, HSCN, HNO3, H2SO4, HClO4.

 

Ka : tetapan kesetimbangan ionisasi asam

Ka menunjukkan kekuatan asam

Ka ≥ 1 menunjukkan asam kuat

Ka < 1 menunjukkan asam lemah

Ciri Asam Lemah:

1.  Terionisasi sebagian dalam air

2.  Reaksi ionisasi dua arah membentuk kesetimbangan

3.  Derajat ionisasi ( α ) < 1 atau  kecil

4.  Ka < 1 atau  pKa > 0

5.  Contoh:  HF, HCN, H2SO3 , HNO2 , CH3COOH , HCOOH , H2C2O4  dll

TABEL Ka & Kb

Ciri  Basa Kuat :

(kation logam gol IA dan IIA  dengan  ion OH-)

1. Terionisasi sempurna dalam air

2. Reaksi ionisasi satu arah

3. Derajat ionisasi ( α ) = 1 atau  mendekati 100%

4. Kb ≥ 1 atau  pKb< 0

Contoh Basa Kuat :

kation logam IA + OH-  : LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH

kation logam IIA + OH-  : Ca(OH)2 , Sr(OH)2 , Ba(OH)2 ,  Ra(OH)2

Contoh Basa Lemah : NH3 = NH4OH , Zn(OH)2 , Fe(OH)2 CH3NH2 , Al(OH)3 dan lain-lain

 

Valensi asam = jumlah ion H+  yang dapat dilepaskan oleh satu molekul asam

Valensi  basa = jumlah ion OH-  yang dapat dilepaskan oleh satu molekul senyawa basa

Valensi  garam = jumlah elektron yang dipakai dalam ikatan senyawa garam tersebut.

 

Asam bervalensi satu ( asam monovalen / asam monoprotik / asam berbasa satu)

HF, HCl;, HBr, HI, HCN, HSCN,

HClO, HClO2, HClO3, HClO4,

HBrO, HBrO3, HBrO4,

HIO, HIO3

asam laktat (asam 2-hidroksipropanoat)CH3CH(OH)COOH 

 

Asam bervalensi dua ( asam bivalen / asam diprotik / asam berbasa dua)

H2SO4 , H2SO3 , H2S , H2S2O3 , H2C2O4 , H2CO3 , H2SiO3 , H2MnO4 , H2CrO4 , H2Cr2O7 , asam malonat CH2(COOH)2   (asam 1,3 propanadioat)

Asam polivalen : H3PO4 , H3PO3 , H3BO3

Reaksi ionsisasi larutan asam

HCl(aq) à H⁺(aq) + Cl^-(aq)

HCl + H₂O à H₃O⁺  +  Cl^-

 NaOH(aq) à Na⁺(aq)  + OH^-(aq)

NaOH(s) + H₂O(l) à NaOH(aq)  à Na⁺  + OH^-

👉 Link Pengumpulan Jawaban Tes Kompetensi  

 

   ===============================  II   ==========================

SOAL Pengenalan Senyawa Asam – Basa 2

Tuliskan Nama File dengan urutan  :  XI MIPA . . .  / No Presensi / Nama Siswa

Kelas : XI MIPA . . . .

Nama Lengkap / No Presensi

Kerjakan soal berikut secara berkelompok (satu kelompok 2 siswa dengan teman satu meja), Kerjakan G Docs ini saja

Konsep Bronsted Lowry Problem 1 Jelaskan mengapa spesi HCOOH tergolong senyawa asam menurut Bronsted Lowry! Jelaskan mengapa C6H5OH tergolong senyawa asam menurut Bronsted Lowry ! Problem 2 Jelaskan mengapa KOH tergolong senyawa basa menurut Bronsted Lowry ! Jelaskan mengapa C6H5NH2 tergolong senyawa basa menurut Bronsted Lowry ! Problem 3 Jelaskan mengapa ion CH3COO-  merupakan basa konjugasi dari CH3COOH ! Jelaskan basa konjugasi dari C6H5NH2 ! Problem 4 Jelaskan mengapa molekul H2O bersifat autoprolitik / autoprotolisis Jelaskan mengapa ion H2AsO4-  dapat bersifat sebagai asam dan basa menurut Bronsted Lowry! Problem lain Tuliskan pasangan asam basa konjugai dari spesi spesi berikut ini:    H2AsO4- , H2O ,  HAsO42-  , OH- , H3O+ , H3AsO4

Konsep Lewis  Problem 5 Jelaskan mengapa CH3COOH tergolong senyawa asam menurut Lewis! Jelaskan mengapa molekul  BF3 tergolong senyawa asam menurut Lewis! Problem 6 Jelaskan mengapa Ca(OH)2 tergolong senyawa basa menurut Lewis! Jelaskan mengapa molekul PCl3 tergolong senyawa basa menurut Lewis! Problem 7 Jelaskan senyawa berikut bersifat asam atau basa  NaNH2 LiNH2 KH CO(NH2)2 C17H35COONa  (senyawa dalam sabun)