Kompetensi dasar
3.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya
dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan
Indikator Pencapaian
Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indicator asam basa.Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan
trayek perubahan warna berbagai indicator asam dan basa.
Indikator Asam Basa
Indikator asam basa dapat berupa :
Alat indikator (pH meter)
Senyawa kimia (dapat berupa larutan indikator dan kertas indikator )
Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui
kisaran pH dalam larutan tersebut.
Indikator asam basa biasanya adalah asam atau basa organik lemah.
Senyawa indikator akan membentuk reaksi kesetimbangan sehingga memiliki warna yang berbeda
saat kesetimbangan bergeser kekanan atau kekiri
Sebagai contoh Indikator fenolftalein (indicator pp) berwarna merah pink
jika berada dalam suasana basa dan tak berwarna saat berada dalam suasana netral dan asam.
Jika suatu indikator bersifat asam lemah diberi simbol HIn.
Dalam reaksi ionisasinya terjadi kesetimbangan :
HIn ⇄ H+ + In-
(warna A) (warna B)
suasana asam suasana basa
Pergeseran kesetimbangan ditentukan oleh pH dari lingkungan (larutan yang diuji).
Dalam larutan asam reaksi kesetimbangan indicator akan bergeser kea rah kiri (kea rah HIn)
sehingga warna indicator ditentukan oleh warna A.
Dalam larutan basa reaksi kesetimbangan indicator akan bergeser kearah kanan
(HIn lebih banyak yang terurai menjadi H+ dan In)
sehingga warna indicator ditentukan oleh warna B.
Contoh bebrapa indicator:
Indikator Asam Basa Alami
Senyawa alam banyak yang digunakan sebagai indikator asam basa alami.
Beberapa tumbuhan yang bisa dijadikan sebagai bahan pembuatan indikator asam basa alami
antara lain adalah kubis ungu, sirih , kunyit, dan bunga yang mempunyai warna
(anggrek, mawar, kamboja jepang, bunga sepatu, asoka, bunga kertas).
Cara membuat indikator asam basa alami adalah:
Menumbuk bagian bunga yang berwarna.
Menambahkan sedikit akuades (bisa juga ditambah alkohol) pada hasil tumbukan
sehinggadidapatkanekstrakcair.Ekstrak diambil dengan pipet tetes dan diteteskan dalam plat tetes porselin.
http://teklabkelompok5.blogspot.com/2014/09/1_14.html
Menguji dengan meneteskan larutan asam dan basa pada ekstrak,
sehingga ekstrak dapat berubah warna.
Jika rumus kimia senyawa basa yang dapat digunakan sebagai indikator dilambangkan InOH.
InOH ⇄ In+ + OH-
(warna A) (warna B)
suasana basa suasana asam
Jika larutan InOH diteteskan ke dalam larutan NaOH maka reaksi yang terjadi:
NaOH + In+ → InOH + Na+
Warna A menjadi lebih dominan
Jika larutan InOH diteteskan ke dalam larutan HCl maka reaksi yang terjadi:
HCl + InOH → InCl + H2O
(In+ + Cl-)
Warna B menjadi lbih dominan
Atau reaksi:
HCl + InOH → In+ + Cl- + H2O
Pengamatan beberapa indikator asam basa alami.
Memperkirakan pH suatu larutan dengan beberapa indikator
Trayek perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut:
Contoh Soal nomor 1
Data penentuan pH air sungai pada kawasan idustri diperoleh sebagai berikut:
Berdasarkan data di atas, pH air sungai tersebut diperkirakan sekitar:
Jawab:
Kesimpulan : perkiraan pH air sungai tersebut adalah diatas 6,3 dan dibawah 7,6
Catatan :
jika diatas maka pilih angka yang terbesar
jika dibawah maka pilih angka yang terkecil.
Atau dengan cara grafik , pilih irisan dari ke empat grafik indikator
Gradien indikator pH ekstrak kubis merah pada larutan asam di sebelah kiri hingga basa di sebelah kanan
Contoh Soal Nomor 2
Diketahui trayek beberapa larutan indicator.
Percobaan penentuan pH contoh air sungai pada kawasan idustri diperoleh data sebagai berikut:
Berdasarkan data di atas, pH air sungai tersebut diperkirakan . . . .
6,3 < pH air sungai < 8,3
7,6 < pH air sungai < 8,3
7,6 < pH air sungai < 10,0
8,3 < pH air sungai < 10,0
6,3 < pH air sungai < 7,6
PEMBAHASAN
Percobaan penentuan pH contoh air sungai pada kawasan idustri diperoleh data sebagai berikut:
Berdasarkan data di atas, pH air sungai tersebut diperkirakan sekitar:
Jawab :
pH air sungai tersebut adalah diantara 4,0 hingga 4,2
Kerjakan soal dibawah ini dengan menggunakan tabel trayek pH diatas
1 Percobaan penentuan pH air sungai pada kawasan idustri
Air sungai diambil masing masing 10 ml dan dituangkan kedalam empat tabung reaksi,
kemudian masing masing tabung reaksi ditambah 3 tetes dari larutan indikator yang berbeda dan diperoleh data sebagai berikut:
No. Tabung Larutan Indikator Perubahan warna dalam tabung reaksi
1 Metil jingga Kuning
2 Metil merah Kuning
3 Bromtimol biru Hijau
4 Fenolftein Tak berwarna
Berdasarkan data di atas, pH air sungai tersebut diperkirakan sekitar:
a. 6,3 - 8,3 d. 6,0 - 6,3
b. 6,3 - 7,6 e. 4,2 - 6,0
c. 6,0 - 7,6
Pertanyaan Tambahan:
Dari keempat indikator tersebut maka tentukan dua indikator yang lebih mendekati dalam memperkirakan pH air sungai tersebut !
2. Rumus kimia senyawa indikator X diasumsikan sebagai HIn. Reaksi kesetimbangan HIn dituliskan sebagai
HIn ⇄ H+ + In-
Kuning Hijau
Jika HIn dimasukkan kedalam larutan NaOH maka pernyataan yang benar adalah:
1) Terjadi reaksi NaOH + In-
2) Terjadi reaksi NaOH + HIn
3) Warna larutan menjadi hijau
pilih pernyataan yang benar adalah:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 1 dan 2
E. 2 dan 3
F. 1 , 2 dan 3
G. Tidak ada yang benar
Berikan penjelasan dari pilihan jawaban anda!
Gunakan tabel Trayek Rentang pH beberapa Indikator dari tabel diatas untuk mengerjakan
soal no 3 dan 4 dibawah ini
3. Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut:
A. Kuning , kuning , hijau , tak warna
B. Kuning , kuning , biru , merah
C. Jingga , kuning , hijau , tak warna
D. Jingga , merah , kuning , tak warna
E. Kuning , jingga , kuning , tak warna
Pertanyaan tambahan :
Dari keempat larutan indokator tersebut maka Indikator yang harus ada dalam memperkirakan pH larutan CH3COOH 0,1 M adalah indikator . . . . .
4. lengkapi tabel dibawah ini berdasar warna larutan indikator yang terjadi gunakan tabel trayek pH diatas
Link Pengumpulan Jawaban
https://forms.gle/KS24bzDdqEcN8ubRA
Tidak ada komentar:
Posting Komentar