13.A-1(FIX) . Link LKPD Spesi dalam Larutan Asam Basa

👉 Link LKPD Spesi dalam Larutan

https://docs.google.com/document/d/1KbEcNbgKen3KmNTbzW93d4BoM3SckjGlQBJWZjjMJxE/edit?usp=sharing

Link Google Form Tempat pengumpulan LKPD G Docs

👉  https://forms.gle/jNZYtYg1x3EGKePq9

Silahkan ananda pelajari lebih dahulu contoh soal spesi dalam larutan dibawah ini

kemudian kerjakan LKPD Kasus 1 s/d 5

LKPD SPESI DALAM LARUTAN ASAM BASA

 KELAS XI  F . . .

No Presensi :

Nama Lengkap :

Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, siswa diharapkan mampu:

1)    Menganalisis spesi yang ada dalam larutan

2)    Menganalisis spesi yang menentukan pH larutan

3)    Menghitung pH larutan yang terjadi

Penjelasan Spesi Dalam Larutan

Catatan Spesi molekul air, ion H+ dan ion OH- dari ionisasi air diabaikan karena konsentrasi  ≤ 10-7 M

 1. Larutan Asam kuat dalam air terionisasi sempurna (reaksi satu arah)

Contoh:

Sebanyak 100 ml larutan HCl 0,5 M maka 

1. tentukan jenis spesi dan jumlah mmolnya 

2. nilai pH  larutan yang terjadi:

   mmol HCl = 100 ml x 0,5 M = 50 mmol

           HCl  → H+   +  Cl-

  * Ion H+ = 50 mmol   → [H+] = 50 mmol /100 ml = 0,5 M

*.  Ion Cl- = 50 mmol

 Sehingga pH larutan ditentukan dari Ion H+ = 0,5 M = 5.10-1   adalah pH = 1 - log 5 

 

2. Larutan Asam lemah dalam air terionisasi sempurna sebagian (reaksi dua arah)

Contoh

Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH  0,5 M dengan Ka = 10-5, maka 

1. tentukan jenis spesi dan jumlah mmolnya 

2. nilai pH  larutan yang terjadi:

Larutan CH3COOH terionisasi sebagian

	CH3COOH	⇔	H+	+  CH3COO-
Mula mula	0,5 M
Terionisasi	0,5. α		0,5. α	0,5. α
Setimbang (akhir)	0,5 – 0,5.α		0,5. α	0,5 α

Ion H+ =  ???

Ion CH3COO- =  ??? 

Molekul CH3COOH yang tidak terion = ???

 

Kerena [H+] = [CH3COO-], maka persamaan Ka menjadi 

Spesi yang ada akhir reaksi:

Berdasar reaksi ionisasinya maka konsentrasi ion H+ = konsentrasi ion CH3COO-

• Konsentrasi Ion H+ =  10-3 √5 M = 0,00224 M
• mmol Ion H+ =  0,00224 x 100 = 0,224 mmol
• mmol Ion CH3COO- =  10-3 √5 M = 0,00224 M
• mmol Ion CH3COO- =  0,00224 x 100 = 0,224 mmol
• Molekul CH3COOH yang tidak terionisasi

= mula mula – yang terionisasi = 0,5 – 0,5.α =  0,5 - 10-3 √5  = 0,5 – 10-3 . 2,24

 = 0,5 – 0,00224  = 0.49776  M

mmol molekul CH3COOH yang tidak terionisasi =  0,49776 M x 100 ml = 49,776  mmol

 jumlah mmol CH3COOH awal = 0,5 M x 100 ml = 50 mmol

b)  nilai pH larutan adalah:

konsentrasi Ion H+ =  10-3 √5 M → pH = - log 10-3 √5  = 3 - log √5 

Kerjakan Kasus 1 s/d 5 dalam Google Docs kemudian upload ke Google Form dengan link https://forms.gle/jNZYtYg1x3EGKePq9

SOAL KASUS 1

Diketahui 100 ml larutan HCl 0,5 M (dalam gelas 1) kemudian ditambah 400 ml air maka

1. Tentukan jumlah mmol spesi  spesi yang ada dalam larutan HCl (gelas 1)

b.  Tentukan jumlah mmol spesi  spesi yang ada dalam larutan HCl (gelas 2) 

c.  Tentukan konsentrasi spesi  spesi yang ada dalam larutan HCl (gelas 2) 

d. Hitung pH larutan HCl setelah pengenceran (gelas 2)

Catatan selain molekul H2O

SOAL KASUS 2

Diketahui 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (dalam gelas 1) dan nilai Ka = 1,75 .10-5  kemudian ditambah 400 ml air maka 

a) Tentukan jumlah mmol spesi  spesi yang ada dalam larutan CH3COOH (gelas 1) 

b) Tentukan jumlah mmol spesi  spesi yang ada dalam larutan CH3COOH (gelas 2) 

c) Tentukan konsentrasi spesi  spesi yang ada dalam larutan CH3COOH (gelas 2) 

d) Hitung pH larutan CH3COOH setelah pengenceran (gelas 2)

Catatan
selain molekul air dan Silahkan menggunakan kalkulator dalam menghitung
karena Ka yang digunakan = 1,75 .10-5  

SOAL KASUS 3

   Dalam 200 ml larutan CH₃COOH yang memiliki pH = 3- log √1,75 maka tentukan

a.   Jumlah mmol dari spesi spesi yang ada dalam larutan tersebut

b.   Molaritas dari spesi spesi yang ada dalam larutan tersebut

SOAL KASUS 4

Diketahui data spesi dalam laruan NH3 0,1 M sebagai berikut

Tentukan nilai Kb larutan NH₃ tersebut

 SOAL KASUS  5

Diketahui 100 ml larutan NH3 yang memiliki pH 10 + log 4

Tentukan molaritas spesi spesi yang ada dalam larutan NH3 tersebut dengan Kb = 1,8.10-5