15B. PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS GARAM

 15B. PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS GARAM

Mengapa dan jelaskan
ü  Larutan NaCl memiliki pH = 7
ü  Larutan  NaCH₃COO memiliki pH > 7
ü  Larutan NH₄Cl memiliki pH < 7
 
Garam NaCl , NaCH₃COO dan NH₄Cl dalam air terionisasi sempurna
NaCl  à  Na⁺   +  Cl^-  (ion Na+ dan Cl- dalam air tetap sebagi ion tersebut, 

merupakan konjugasi lemah tidak dapat bereaksi dengan air atau tidak mengalami hidrolisis)
 

NaCH₃COO à Na⁺   +  CH₃COO^- 
Ion CH₃COO^-  (konjugasi kuat) mengalami hidrolisis
Reaksi hidrolisis :  CH₃COO^-  +  H₂O  ⇄  CH₃COOH  +  OH^-   menghasilkan ion OH^- sehingga pH > 7

 
NH₄Cl  à NH₄⁺  +  Cl^-
Ion NH₄⁺ (konjugasi kuat) mengalami hidrolisis
Reaksi hidrolisis :  NH₄⁺  +  H₂O  ⇄  NH₃  +  H₃O⁺      menghasilkan ion H⁺ sehingga pH < 7

Atau  reaksinya :     NH₄⁺  +  H₂O  ⇄  NH₄OH  +  H⁺ 

 

Garam NH₄Cl terbentuk dari reaksi antara basa lemah (NH₃ atau NH­₄OH) dengan asam kuat (HCl)

Larutan garam NH₄Cl bersifat asam karena reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion H⁺ .

Jika untuk menghafal NH₄Cl bersifat asam karena berasal dari asam kuat , sehingga persamaan yang muncul [H⁺] dan ion yang terhidrolisis adalah kation (ion positif) garam

Garam HCOOK terbentuk dari reaksi antara basa kuat (KOH) dengan asam lemah (HCOOH asam formiat atau sam metanoat)

Larutan garam HCOOK bersifat basa karena reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion OH^- .

Jika untuk menghafal HCOOK bersifat basa karena berasal dari basa kuat sehingga persamaan yang muncul [OH^-] dan ion yang terhidrolisis adalah anion (ion negatif) garam

SOAL LATIHAN AWAL

Hitung pH dari larutan larutan berikut

(Jika  Ka CH₃COOH = 1,75.10^-5  dan Kb NH₃ = 1,8 .10^-5

a)  Larutan 100 ml CH₃COONa 0,175 M

b)  Larutan 200 ml Ca(CH₃COO)₂ 0,35 M

c)   Larutan 300 ml NH₄Cl  0,36 M

d)  Larutan 100 ml  (NH₄)₂SO₄ 0,36 M

SOAL  KASUS I

Hitung nilai Ka CH₃COOH berdasar data Virtual Lab dibawah ini

larutan 100 ml CH₃COOH 1 M

Pembahasan
CH₃COOH  ⇄   H⁺  +  CH₃COO^-
 
[H⁺] = √(Ka.M)
0,00417456 = √(Ka.0,995825)
0,0000174269511936 = Ka. 0,995825
Ka = 1,7500013751.10^-5
 
Jika konsentrasi CH₃COOH yang digunakan 1 molar maka
[H⁺] = √(Ka.M)
0,00417456 = √(Ka.1)
0,0000174269511936 = Ka. 1
Ka = 1,74269.10^-5

 

Soal  Kasus II

Dengan menggunakan data dari Virtual Lab,

Larutan 100 ml NaCH₃COO  1 M ,  Gunakan nilai Ka CH₃COOH dari kasus I

Buktikan dengan perhitungan sendiri untuk konsentrasi spesi spesi yang ada dalam larutan dari virtual lab 

Dengan langkah :

1) Menuliskan reaksi ionsasi sempurna dari NaCH₃COO 

2) Menuliskan reaksi hidrolisisnya 

3) Menghitung  konsentrasi ion OH^-  lebih dahulu 

4) melengkapi tabel reaksi hidrolisis

Membuktikan konsentrasi spesi spesi yang ada dalam larutan dari virtual lab   Kw = [H+].[OH-] [H+] = Kw / [OH-] [H+] = 10-14 / 2,39.10-5  [H+]  = 4,184.10-10  [H+] = 4,2 . 10-10

Ka CH3COOH = 1,75.10-5 Membuktikan [OH-] = 2,4.10-5 Larutan CH3COONa = 1 M Reaksi ionisasi CH3COONa  à  Na+  + CH3COO-                                 1 M -------- > 1 M         1 M   Reaksi hidrolisis :  CH3COO-  + H2O   ⇄  CH3COOH  + OH-     Reaksi hidrolisis :     CH3COO- +  H2O ⇄ CH3COOH + OH- Awal 1 M         Reaksi 2,39.10-5     2,39.10-5 2,39.10-5 Akhir         2,39.10-5 Menentukan [CH3COO-] dalam larutan  = 1 - 2,39.10-5  = 0,99997 M

 

Soal  Kasus III

Dengan menggunakan data dari Virtual Lab,

Larutan 100 ml NH₄Cl 0,1 M dengan Kb NH₃ = 1,8. 10^-5

Buktikan dengan perhitungan sendiri untuk konsentrasi spesi spesi yang ada dalam larutan dari virtual lab 

Dengan langkah :

1) Menuliskan reaksi ionsasi sempurna dari  NH₄Cl

2) Menuliskan reaksi hidrolisisnya 

3) Menghitung  konsentrasi ion  H⁺ lebih dahulu 

4) melengkapi tabel reaksi hidrolisis