15A. HIDROLISIS GARAM

 15A. HIDROLISIS GARAM

Berdasar rumus kimia maka:

a) Asam jika kationnya ion H+

b) Basa jika anionnya ion OH-

c) Garam jika kationnya dari basa dan anionnya dari asam

Spesi dalam larutan asam kuat

Spesi dalam larutan asam lemah

Spesi dalam larutan basa kuat

Spesi dalam larutan basa lemah

Perbedaan reaksi ionisasi asam, basa dan garam

1) Reaksi ionisasi asam

a. Asam kuat (terionisasi sempurna) : 

HCl  --> H⁺  +  Cl^-
ion Cl^- tergolong konjugasi lemah (sehingga tidak dapat menarik ion H⁺ dari H₂O atau tidak dapat bereaksi dengan H₂O)

b. Asam lemah (terionisasi sebagian) :  

CH₃COOH  ⇄ H⁺  +  CH₃COO^-
ion CH₃COO^- tergolong konjugasi kuat (sehingga dapat menarik ion H⁺ dari H₂O atau dapat bereaksi dengan H₂O)
 
2) Reaksi ionisasi basa
a. Basa kuat (terionisasi sempurna) : 

NaOH -->  Na⁺  +  OH^-
ion Na⁺  tergolong konjugassi lemah (sehingga tidak dapat menarik ion OH^- dari H₂O atau tidak dapat bereaksi dengan H₂O)

b.  Basa lemah (terionisasi sebagian) :  

NH₃ + H₂O  ⇄ NH₄⁺  +  OH^-
ion NH₄⁺ tergolong konjugasi kuat (sehingga dapat menarik ion OH^- dari H₂O atau dapat bereaksi dengan H₂O)
 
3) Reaksi ionisasi garam
a. Garam yang berasal dari asam kuat + basa kuat  --> garam netral (tidak mengalami hidrolisis)
NaCl  -->   Na⁺  +  Cl^-  (reaksi berhenti)

b. Garam yang berasal dari asam kuat + basa lemah --> garam hidrolisis sebagian
NH₄Cl   --> NH₄⁺  +  Cl^- (reaksi akan berlanjut dari kation garam)
NH₄⁺  +  H₂O  ⇄ NH₃  +  H­₃O⁺ (reaksi hidrolisis dari garam NH₄Cl)
 
c. Garam yang berasal dari asam lemah + basa kuat --> garam hidrolisis sebagian
CH₃COONa  -->  Na⁺  +  CH₃COO^-  (reaksi akan berlanjut dari anion garam)
CH₃COO^-  +  H₂O  ⇄  CH₃COOH  +  OH^- 
                                               (reaksi hidrolisis dari garam CH₃COONa )
 
d. Garam yang berasal dari asam lemah + basa lemah --> garam hidrolisis sempurna
CH₃COONH₄ -->  NH₄⁺  +  CH₃COO^-  (reaksi akan berlanjut dari kation dan anion garam)
NH₄⁺  +  H₂O  ⇄ NH₃  +  H­₃O⁺
CH₃COO^-  +  H₂O  ⇄  CH₃COOH  +  OH^-

   Spesi dalam larutan garam

Mengapa larutan NaCl 0,1 M memiliki pH = 7 

Mengapa Larutan  CH₃COONa  0,1 M memiliki pH > 7 

Mengapa Larutan NH₄Cl  0,1 M memiliki pH < 7 

Jelaskan !

Jelaskan perbadaan senyawa asam , basa dan garam berdasar rumus kimianya !

Berdasar rumus kimia maka:

a)      Asam jika kationnya ion H+

b)      Basa jika anionnya ion OH-

c)      Garam jika kationnya dari basa dan anionnya dari asam

 

Reaksi asam + basa membentuk senyawa garam

Jenis jenis garam berdasar jenis asam dan basa yang bereaksi maka

1)  Reaksi asam kuat + basa kuat --> garam tidak terhidrolisis (garam netral)

2)  Reaksi asam kuat + basa lemah --> garam hidrolisis bersifat asam

3) Reaksi asam lemah + basa kuat --> garam hidrolisis bersifat basa

4)  Reaksi asam lemah + basa lemah --> garam hidrolisis sempurna

Garam hidrolisis sempurna akan bersifat :

a) Asam jika Ka > Kb

b) Basa jika Ka < Kb

c) Netral jika Ka = Kb

Jenis-jenis garam berdasar reaksi dengan H₂O:

1. Garam tidak hidrolisis
2. Garam hidrolisis

a. Hidrolisis sebagian

b. Hidrolisis sempurna

 Hidrolisis  à Reaksi peruraian oleh air

à  Reaksi dengan air

Garam netral à tidak terhidrolisis

à dalam air tetap berupa ion-ion dari garam tersebut

à berasal dari asam kuat dan basa kuat.

(asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna)

Ion yang dapat hidrolisis adalah:

1.    Kation yang berasal dari basa lemah (asam konjugasi kuat)

Kation garam akan melepaskan proton ke air sehingga konsentrasi ion H⁺ didalam larutan lebih besar à bersifat asam

2.    Anion yang berasal dari asam lemah (basa konjugasi kuat)

Anion garam dapat menarik ion H⁺ air sehingga [OH^-] didalam larutan lebih besar à bersifat basa

 Ion yang tidak dapat hidrolisis (tidak dapat bereaksi dengan air) adalah:

1. Kation dari basa kuat

IA: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺

IIA: Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

2. Anion dari asam kuat (Cl^- , Br^- , I^- , NO₃^- , ClO₄^- , SCN^- , SO₄^2- , HSO₄^-)

Asam kuat à terionisasi sempurna HCl à H+  +  Cl-                  Basa konjugasi lemah (ion Cl- tidak dapat menerima H+ kembali) Cl- + H+  à tidak dapat  bereaksi Cl-  +  H2O  à tidak dapat  bereaksi

Asam lemah à terionisasi sebagian HF   ⇄  H+ +  F-                  Basa konjugasi kuat (ion F- dapat menerima H+ kembali) F-  +  H+   ⇄  HF F- + H2O   ⇄ HF + OH-  (mengalami hidrolisis)

Basa kuat à terionisasi sempurna                 à reaksi satu arah NaOH à Na+  +  OH-  Ion Na+ + OH à tidak dapat membentuk NaOH kembali Na+  +  H2O à tidak terhidrolisis

Basa lemah à terionisasi sebagian NH3  +  H2O <=> NH4OH   ⇄ NH4+  +  OH-                                            (asam konjugasi kuat)  Ion NH4+  +  OH-  à dapat membentuk NH4OH kembali. NH4+  + H2O  ⇄ NH4OH +  H+  NH4+  + H2O   ⇄ NH3  +  H3O+  Ion NH4+  dapat hidrolisis (dapat bereaksi dengan air).

Catatan

Anion yang berasal dari asam  kuat  merupakan  konjugasi  lemah sehingga anionnya tidak dapat menarik proton (ion H⁺) dari H₂O

Contoh : Cl^- , Br^- , I^- , NO₃^- , SO₄^2-

 

Anion yang berasal dari asam lemah  merupakan konjugasi kuat sehingga anionnya dapat menarik proton (ion H⁺) dari H₂O dan menghasilkan ion OH^-

Contoh : CH₃COO^- , HCOO^- , C₂O₄^2- , NO₂^- , HS^-

Kation yang berasal dari basa kuat  merupakan  konjugasi  lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan H₂O

Contoh kation yang tidak terjadi hirolisis:

Kation IA : Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺

  Kation IIA: Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

 

Kation yang berasal dari basa lemah  merupakan  konjugasi  kuat sehingga dapat bereaksi dengan H₂O  (dapat menarik ion OH^- dari air)

Contoh kation yang terjadi hirolisis: NH₄⁺, Zn²⁺, Al³⁺ , Cu²⁺ dan lain lain

NH₄⁺  + H₂O  ⇄ NH₄OH +  H⁺ 

NH₄⁺  + H₂O  ⇄ NH₃  +  H₃O⁺ 

Zn²⁺   + 2H₂O  ⇄ Zn(OH)₂  + 2 H⁺  atau  Zn²⁺   + H₂O  ⇄ Zn(OH)⁺ + H⁺

Kesimpulan:

Asam Kuat --> Ion Negatifnya (anionnya) merupakan basa konjugasi lemah

Asam Lemah --> Ion Negatifnya (anionnya) merupakan basa konjugasi kuat

 

Basa Kuat -->  Ion Positifnya (kationnya) merupakan asam konjugasi lemah

Basa Lemah --> Ion Positifnya (kationnya) merupakan asam konjugasi kuat

Catatan

Anion yang berasal dari asam  kuat  merupakan  konjugasi  lemah sehingga anionnya tidak dapat menarik proton (ion H+) dari H2O

Contoh anion yang tidak terjadi hidrolisis : Cl- , Br- , I- , NO3- , SO42-

 

Anion yang berasal dari asam lemah  merupakan konjugasi kuat sehingga anionnya dapat menarik proton (ion H+) dari H2O dan menghasilkan ion OH-

Contoh anion yang terjadi hidrolisis : CH3COO- , HCOO- , C2O42- , NO2- , HS-

 

Kation yang berasal dari basa kuat  merupakan  konjugasi  lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan H2O

Contoh kation yang tidak terjadi hirolisis:

Kation IA : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+

  Kation IIA: Ca2+, Sr2+, Ba2+

 

Kation yang berasal dari basa lemah  merupakan  konjugasi  kuat sehingga dapat bereaksi dengan H2O  (dapat menarik ion OH- dari air)

Contoh kation yang terjadi hirolisis: NH4+, Zn2+, Al3+ , Cu2+ dan lain lain

Misal anion dilambangkan X- sebagai konjugasi kuat, maka reaksi hidrolisis:

X- + H2O  ⇄ HX +  OH-

 

Misal kation dilambangkan  L+ sebagai konjugasi kuat, maka reaksi hidrolisis:

L+ + H2O ⇄ LOH +  H+

TUGAS HIDROLISIS 1

Tuliskan reaksi ionisasi dan reaksi hidrolisis dari garam berikut dan tentukan sifat larutan garamnya asam / netral / basa :

1.  KF

2.  NH4Cl

3.  Ca(CH3COO)2

4.  (NH4)2SO4

5.  ZnSO4

6.  Na2S

7.  NaHS

8.  NH4F

 

Contoh Jawaban 

 1.  Reaksi ionisasi :       KF --> K+  +  F-

Reaksi hidrolisis : F-  +  H2O  ⇄ HF  +  OH-

Larutan garam KF bersifat basa karena reaksi hidrolisisnya   menghasilkan ion OH-

Penjelasan :

Garam KF terbentuk dari KOH (basa kuat) dan HF (asam lemah)

K+ + H2O    -->  tidak terjadi hidrolisis

F-  +  H2O  ⇄ HF  +  OH-

Atau

KF + H2O ⇄  K+ + HF  + OH-

Garam KF dalam air bersifat basa karena anion garamnya terhidrolisis menghasilkan ion OH- sehingga ion OH- dalam air (larutan) bertambah.

Silahkan dilanjutkan , kerjakan di kertas selanjutnya di foto , selanjutnya upload di google drive anda sendiri dan tuliskan link g drive dalam google form dengan link :

link Pengumpulan Jawaban 2026 : https://forms.gle/APLwKbRqHwBUt1NU7

TUGAS HIDROLISIS 2

SOAL DISKUSI 

     Tuliskan spesi spesi yang ada dalam larutan berikut serta urutkan dari jumlah partikel yang terbesar ke kecil

1.  NaF

2.  NH₄HSO₄ 

3.  (NH₄)₂SO₄ 

4.   NH₄Cl

5.  NaH₂PO₄

6.  Na₂HPO₄

7.   Na₃PO₄

8.  (NH₄)₂SO₄

9.  NH₄F

10.  NaCN

11.  NaHS

12.  Na₂S

Contoh Jawaban 

 1.  Reaksi ionisasi :       NaF --> Na+  +  F-

Reaksi hidrolisis : F-  +  H2O  ⇄ HF  +  OH-

      Spesi yang ada :  Na+  >  F- > OH- > HF >  H+