17. JENIS JENIS REAKSI KESETIMBANGAN KIMIA

PERTEMUAN 17 

JENIS  JENIS REAKSI KESETIMBANGAN KIMIA

1. Reaksi Kesetimbangan ionisasi asam lemah (Ka)

CH₃COOH ⇄  H⁺ +  CH₃COO^-

Saat setimbang [H⁺] = [CH₃COO^-] sehingga 

2. Reaksi Kesetimbangan ionisasi basa lemah (Kb)

NH₄OH ⇄  NH₄⁺ +  OH^-

Atau

NH₃ + H₂O ⇄  NH₄⁺ +  OH^-

Saat setimbang [OH^-] = [NH₄⁺] sehingga 

 

3. Reaksi Kesetimbangan Hidrolisis Sifat Asam (Kh)     

          Misal garam NH₄Cl maka reaksi kesetimbangan hidrolisisnya :

          NH₄⁺  +  H₂O ⇄  NH₃ +  H₃O⁺

 

4. Reaksi Kesetimbangan Hidrolisis Sifat Basa (Kh)

Misal garam CH₃COONa maka reaksi kesetimbangan hidrolisisnya:

CH₃COO^-  +  H₂O ⇄  CH₃COOH +  OH^-

 

5. Reaksi Kesetimbangan Buffer Asam

Dalam larutan terdapat molekul asam lemah dengan garamnya (basa konjugasi)

 CH₃COOH + CH₃COONa

        a mol            b mol

Sehingga terjadi kesetimbangan buffer asam dengan reaksi kesetimbangannya

CH₃COOH ⇄  H⁺ +  CH₃COO^-

        a mol                        b mol

6. Reaksi Kesetimbangan Buffer Basa

Dalam larutan terdapat molekul basa lemah dengan garamnya (asam konjugasi)

NH₄OH  +  NH₄Cl

   b mol        a mol

Sehingga terjadi kesetimbangan buffer basa dengan reaksi kesetimbangannya

  NH₄OH ⇄  NH₄⁺ +  OH^-

   b mol          a mol

    Atau 

 

Buffer asam terjadi karena dalam larutan terdapat pasangan asam lemah dengan basa konjugasi (berupa garamnya)

Buffer basa terjadi karena dalam larutan terdapat pasangan basa lemah dengan asam konjugasi (berupa garamnya)

7. Reaksi Kesetimbangan Kelarutan (Ksp)

A₂B₃(s) ⇄ 2A³⁺(aq)  + 3B^2-(aq) 

Ksp = [A³⁺]² . [B^2-]³ 

PERBEDAAN REAKSI KESETIMBANGAN IONISASI ASAM LEMAH DENGAN KESETIMBANGAN BUFFER ASAM

Kesetimbangan Ionisasi Asam 

Spesi yang ada dalam larutan X mol CH₃COOH adalah

1)  Molekul CH₃COOH = X – X.α mol

2)  Ion CH₃COO^- = X.α mol

3)  Ion H⁺ = X.α mol  atau = √Ka.Ma

 

Kesetimbangan Buffer Asam 

Spesi yang ada dalam larutan campuran X mol CH₃COOH dengan Y mol CH₃COONa adalah

1) Molekul CH₃COOH = X – X.α mol disedehanakan = X mol (karena X.α sangat kecil)

2) Ion CH₃COO^- = X.α mol + Y mol = disederhanakan = Y mol (karena X.α sangat kecil)

3) Ion Na⁺ = Y.αmol

4) Ion H⁺ = Ka . (X / Y )

 

Soal Buffer asam dapat berupa 2 type :

1)  Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dengan syarat asam lemah bersisa

Maka penyelesaiannya harus direaksikan lebih dahulu dan dihitung mol asam lemah sisa dan mol garam yang terbentuk (mol ion basa konjugasi)

2)  Sudah merupakan campuran antara asam lemah dengan garamnya (basa konjugasi)

Maka penyelesaian langsung menggunakan rumud buffer asam

      

PENJELASAN SPESI DALAM LARUTAN PENYANGGA DENGAN VIRTUAL LAB

Contoh Soal

Diketahui Ka CH₃COOH = 1,75.10^‑5

ü  Gelas A berisi 100 ml CH₃COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M

ü  Gelas B berisi 100 ml CH₃COOH 0,1 M + 50 ml CH₃COONa 0,1 M

Tentukan :

1. Spesi yang ada dalam larutan gelas A selain molekul H₂O
2. Spesi yang ada dalam larutan gelas B selain molekul H₂O
3. Hitung pH larutan dalam gelas A
4. Hitung pH larutan dalam gelas B

Pembahasan Gelas A

Terjadi reaksi terlebih dahulu antara CH₃COOH dengan NaOH 

Pembahasan Gelas B

Terjadi kesetimbangan antara CH₃COOH dengan CH₃COONa (anion garamnya)

SOAL DARI  PERTEMUAN 16

CONTOH SOAL 1

KASUS 2 DAN 5

CONTOH SOAL 1 & PEMBAHASAN

Ka CH3COOH = 10-5       

Hitung pH dari soal A , soal B dan soal C

SOAL KASUS II

Tentukan :

1. Hitung pH larutan soal A
2. Hitung pH larutan soal B
3. Hitung pH larutan soal C
4. Hitung pH larutan soal D  
5. Spesi yang ada dalam larutan soal A dengan konsentrasi diatas 10-7 M
6. Spesi yang ada dalam larutan soal B dengan konsentrasi diatas 10-7 M
7. Spesi yang ada dalam larutan soal C dengan konsentrasi diatas 10-7 M
8. Spesi yang ada dalam larutan soal D dengan konsentrasi diatas 10-7 M

LINK G FORM PENGUMPULAN JAWABAN KASUS 2 DAN 5

https://forms.gle/PTiAFWZriQLEzgPP7

SOAL KASUS  5

Ka CH3COOH = 10-5

a.  Hitung pH campuran dari 20 ml larutan gelas  A + 20 ml larutan gelas B

b.  Hitung pH campuran dari 20 ml larutan gelas  A + 40 ml larutan gelas C

Gelas A + Gelas C --> tidak terjadi reaksi karena memiliki anion yang sama

dan membentuk sistem kesetimbangan buffer asam karena ada molekul asam lemah dengan basa konjugasi (dari anionnya garam)