15. C Soal Hidrolisis Garam
SOAL Diskusi 1
Jika Ka CH3COOH = 1.10-5 dan Kb NH3 = 1 .10-5
1. Tentukan spesi spesi yang ada dalam larutan dibawah ini yang memiliki konsentrasi diatas 10-6 M
2. Tentukan juga konsentrasi dari sepesi spesi yang ada dalam larutan tersebut
3. Hitung pH dari larutan larutan tersebut:
a) CH3COOH
0,1 M
b) CH3COONa
0,1 M
c) Ca(OH)2 0,1 M
d) Ca(CH3COO)2 0,1 M
e) NH3
0,1 M
f) NH4Cl 0,1 M
g) (NH4)2SO4 0,1 M
SOAL Diskusi 2
Jika Ka CH3COOH = 1.10-5 dan Kb NH3 = 1.10-5
2. Diketahui 100 ml larutan Ca(CH3COO)2 memiliki pH = 9 + log 2 dan
Ka CH3COOH = 10-5 Tentukan konsentrasi larutan Ca(CH3COO)2 tersebut
3. Diketahui
200 ml larutan NH4Cl memiliki
pH = 5 + log 3 dan Kb NH3 = 10-5
Tentukan konsentrasi larutan NH4Cl tersebut
4. Diketahui
100 ml larutan (NH4)SO4
memiliki pH = 5 + log 3 dan Kb NH3 = 10-5
Tentukan konsentrasi larutan (NH4)SO4
tersebut
CATATAN
A. Perhitungan
pH larutan Hidrolisis garam bersifat asam dapat terbentuk melalui :
1. Sudah merupakan
larutan garam hidrolisis
2. Melalui
reaksi antara asam kuat dengan basa lemah dengan syarat tidak ada yang bersisa
(reaksi tepat ekuivalen atau tepat habis)
B. Perhitungan
pH larutan Hidrolisis garam bersifat basa dapat terbentuk melalui :
1. Sudah merupakan
larutan garam hidrolisis
2. Melalui
reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dengan syarat tidak ada yang bersisa
(reaksi tepat ekuivalen atau tepat habis)
SOAL DISKUSI 4
1) Diketahui gelas A dan
gelas B
Gelas A berisi 100
ml larutan NaCH3COO 0,05 M
Gelas B berisi campuran dari 50 ml CH3COOH 0,1 M
dengan 50 ml NaOH 0,1 M
Hitung a) pH gelas
A
b) pH gelas B
I. Reaksi asam lemah dengan basa kuat ada 3 kemungkinan dalam menentukan pH larutan yang terjadi:
CH3COOH + NaOH --> ?
a. jika mol CH3COOH = mol NaOH (habis semua)
b. Jika mol CH3COOH < mol NaOH (basa kuat bersisa)
c. Jika mol CH3COOH > mol NaOH (asam lemah bersisa)
a. CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
Jika mol CH3COOH = mol NaOH (habis semua)
--> pH larutan ditentukan dari garam CH3COONa (Hidrolisis Garam bersifat Basa)
b. CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O + NaOH sisa
Jika mol CH3COOH < mol NaOH (basa kuat bersisa)
--> pH larutan ditentukan dari NaOH sisa
c. CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O + CH3COOH sisa
Jika mol CH3COOH > mol NaOH (asam lemah bersisa)
--> pH larutan ditentukan dari CH3COONa dan CH3COOH sisa
(membentuk larutan buffer asam)
II. Reaksi asam kuat dengan basa lemah ada 3 kemungkinan dalam menentukan pH larutan yang terjadi:
HCl + NH3 --> ?
a. Jika mol HCl = mol NH3 (habis semua)
b. Jika mol HCl < mol NH3 (basa lemah bersisa)
c. Jika mol HCl > mol NH3 (asam kuat bersisa)
a. HCl + NH3 --> NH4Cl
Jika mol HCl = mol NH3 (habis semua)
--> pH larutan ditentukan dari garam NH4Cl (Hidrolisis Garam bersifat Asam)
b. HCl + NH3 --> NH4Cl + NH3 sisa
Jika mol HCl < mol NH3 (basa lemah bersisa)
--> pH larutan ditentukan dari garam NH4Cl dan NH3 sisa
(membentuk larutan penyangga basa)
c. HCl + NH3 --> NH4Cl + HCl sisa
Jika mol HCl > mol NH3 (asam kuat bersisa)
--> pH larutan ditentukan dari HCl sisa (pH asam kuat sisa)
Hitung pH dari larutan:
Larutan NaCl 0,1 M
Larutan NaCl 0,01 M
Larutan KNO3 0,001 M
Larutan KNO3 0,0001 M
JAWAB :
Larutan NaCl dan KNO3 dengan berbagai konsentrasi memiliki pH yang sama yaitu pH = 7
Sebab:
Garam NaCl dan KNO3 dalam air hanya terionisasi saja, tidak terhidrolisis maka pH larutan ditentukan dari pH air.
Karena tidak ada penambahan ion H+ atu ion OH- kedalam air
Tentukan larutan berikut yang memiliki pH < 7 , pH = 7 dan pH diatas 7
Larutan NH4Cl 0,1 M
Larutan CH3COONa 0,01 M
Larutan KNO3 0,001 M
Mengapa larutan NH4Cl memiliki pH < 7 ?
Jawaban hafalan : karena berasal dari asam kuat dan basa lemah
Jawaban teori :
pH < 7 karena ada penambahan ion H+ kedalam air.
Penambahan ion H+ dari reaksi hidrolisis yaitu
NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+ (reaksi yang benar)
Atau
NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+
Tidak ada komentar:
Posting Komentar